РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ХИМИЯ 10-11
11 КЛАСС
ОБЩАЯ ХИМИЯ.
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ (33 часа +1 резерв)
| № п/п | НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ | Количество часов |
| ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (2 часа) | ||
| 1. | Предпосылки открытия Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Современные представления о важнейших понятиях химии: относительная атомная масса, атом, молекула. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона. Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. | 1 |
| 2. | Атом — сложная частица. История открытия элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень. Валентные электроны. Орбитали: s и р. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. D-элементы. Электронная конфигурация атома Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следственная, связывающая периодичные изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства. Особенности строения атомов d-элементов. Семейство f-элементов. | 1 |
| ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов) | ||
| 3. | Благородные газы, причина их существования в атомарном состоянии. Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО (полярная и неполярная). Диполи. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. | 1 |
| 4. | Ионы и их классификация: по заряду (анионы и катионы), по составу (простые и сложные). Схема образования ионной связи. Формульная единица. Относительность классификации химических связей на ионные и ковалентные полярные | 1 |
| 5. | Общие физические свойства металлов: электропроводность, прочность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность. Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор. Металлическая связь. Зависимость электропроводности металлов от температуры | 1 |
| 6. | Агрегатные состояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое. Вандерваальсово взаимодействие. Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды и спиртов. Свойства веществ с этим типом связи. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных органических веществ. | 1 |
| 7. | Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Прогнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача. Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. Характерные виды кристаллических решеток металлов. Аморфные вещества, их отличительные свойства. | 1 |
| 8. | Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонента в смеси. Примеси. Влияние примесей на свойства веществ. Массовая и объемная доли примесей. Классификация химических веществ по степени чистоты. | 1 |
| 9. | Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. | 1 |
| 10. | Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли; их представители и значение. Тонкодисперсные системы: гели и золи; их представители и значение. Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. | 1 |
| 11. | Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные; их представители и значение | 1 |
| 12. | Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена | 1 |
| ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (9 часов) | ||
| 13. | Растворы как гомогенные системы. Растворение как физико-химический процесс. Роль воды в процессе растворения веществ. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация вещества. Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Минеральные воды как природные растворы. | 1 |
| 14. | Понятие об электролитах и неэлектролитах. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Понятие о среде растворов (рН среды). | 1 |
| 15. | Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот. Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Условия возможности протекания реакций между электролитами. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. | 1 |
| 16. | Определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. Классификация оснований по признакам растворимости в воде, наличия в составе атомов кислорода. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с органическими соединениями (фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. | 1 |
| 17. | Определение солей в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые, основные. Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Свойства кислых солей. Представители солей и их значение: карбонат кальция, ортофосфат кальция. Качественные реакции на хлорид, сульфат и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и железа (III). | 1 |
| 18. | Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой | 1 |
| 19. | Обратимый гидролиз солей по первой и последующим степеням. Гидролиз по катиону и аниону. | 1 |
| 20. | Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Среда (рН) растворов гидролизующихся солей. Необратимый гидролиз солей. | 1 |
| 21. | Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. | 1 |
| ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (13 часов) | ||
| 22. | Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. | 1 |
| 23. | Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов | 1 |
| 24. | Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса | 1 |
| 25. | Степень окисления и ее определение по формуле соединения. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | 1 |
| 26. | Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия | 1 |
| 27. | Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). | 1 |
| 28. | Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. | 1 |
| 29. | Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов как окислительно-восстановительном процессе. Способы защиты от нее. | 1 |
| 30. | Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. | 1 |
| 31. | Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов | 1 |
| 32. | Понятие о генетической связи и генетическом ряде. Генетический ряд металла и неметалла | 1 |
| 33. | Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. | 1 |
| 34. | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ | 1 |
| ИТОГО | 34 | |
11 КЛАСС
ОБЩАЯ ХИМИЯ.
УГЛУБЛЁННЫЙ УРОВЕНЬ. (132 часа+8 резерв)
| № п/п | НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ | Количество часов |
| ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (12 часов) | ||
| 1. | Предпосылки открытия Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Современные представления о важнейших понятиях химии: относительная атомная масса, атом, молекула. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. | 1 |
| 2. | Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона | 1 |
| 3. | Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы | 1 |
| 4. | Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. | 1 |
| 5. | Атом — сложная частица. История открытия элементарных частиц и строения атома | 1 |
| 6. | Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода | 1 |
| 7. | Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень | 1 |
| 8. | Валентные электроны. Орбитали: s и р. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям | 1 |
| 9. | d-элементы. Электронная конфигурация атома | 1 |
| 10. | Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следственная, связывающая периодичные изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов | 1 |
| 11. | Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. | 1 |
| 12. | Электронные семейства. Особенности строения атомов d-элементов. Семейство f-элементов | 1 |
| ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (28 часов) | ||
| 13. | Благородные газы, причина их существования в атомарном состоянии | 1 |
| 14. | Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. | 1 |
| 15. | Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО (полярная и неполярная). Диполи. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. | 1 |
| 16. | Ионы и их классификация: по заряду (анионы и катионы), по составу (простые и сложные). Схема образования ионной связи. Формульная единица. Относительность классификации химических связей на ионные и ковалентные полярные | 1 |
| 17. | Общие физические свойства металлов: электропроводность, прочность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность. | 1 |
| 18. | Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор | 1 |
| 19. | Металлическая связь. Зависимость электропроводности металлов от температуры. | 1 |
| 20. | Агрегатные состояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое. Вандерваальсово взаимодействие. | 1 |
| 21. | Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды и спиртов. Свойства веществ с этим типом связи | 1 |
| 22. | Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Использование воды в быту и на производстве. | 1 |
| 23. | Внутримолекулярная водородная связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных органических веществ. | 1 |
| 24. | Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая | 1 |
| 25. | Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки | 1 |
| 26. | Прогнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача | 1 |
| 27. | Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. | 1 |
| 28. | Характерные виды кристаллических решеток металлов. | 1 |
| 29. | Аморфные вещества, их отличительные свойства | 1 |
| 30. | Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гетерогенные смеси. | 1 |
| 31. | Массовая и объемная доли компонента в смеси. | 1 |
| 32. | Влияние примесей на свойства веществ. | 1 |
| 33. | Примеси. Массовая и объемная доли примесей. Классификация химических веществ по степени чистоты | 1 |
| 34. | Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. | 1 |
| 35. | Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды | 1 |
| 36. | Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы | 1 |
| 37. | Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли; их представители и значение | 1 |
| 38. | Тонкодисперсные системы: гели и золи; их представители и значение | 1 |
| 39. | Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. Эффект Тиндаля. Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные; их представители и значение | 1 |
| 40. | Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена. | 1 |
| ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (31 час) | ||
| 41. | Растворы как гомогенные системы. Растворение как физико-химический процесс. Роль воды в процессе растворения веществ. | 1 |
| 42. | Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. | 1 |
| 43. | Массовая доля вещества в растворе. | 1 |
| 44. | Молярная концентрация вещества. | 1 |
| 45. | Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Минеральные воды как природные растворы. | 1 |
| 46. | Понятие об электролитах и неэлектролитах. | 1 |
| 47. | Основные положения теории электролитической диссоциации. | 1 |
| 48. | Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. | 1 |
| 49. | Степень электролитической диссоциации. | 1 |
| 50. | Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. | 1 |
| 51. | Понятие о среде растворов (рН среды). | 1 |
| 52. | Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот. | 1 |
| 53. | Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. | 1 |
| 54. | Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. | 1 |
| 55. | Условия возможности протекания реакций между электролитами. | 1 |
| 56. | Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. | 1 |
| 57. | Определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. | 1 |
| 58. | Классификация оснований по признакам растворимости в воде, наличия в составе атомов кислорода | 1 |
| 59. | Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. | 1 |
| 60. | Взаимодействие щелочей с органическими соединениями (фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. | 1 |
| 61. | Определение солей в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые, основные | 1 |
| 62. | Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. | 1 |
| 63. | Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями | 1 |
| 64. | Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Свойства кислых солей. | 1 |
| 65. | Представители солей и их значение: карбонат кальция, ортофосфат кальция. | 1 |
| 66. | Качественные реакции на хлорид, сульфат и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и железа (III). | 1 |
| 67. | Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. | 1 |
| 68. | Обратимый гидролиз солей по первой и последующим степеням. Гидролиз по катиону и аниону. | 1 |
| 69. | Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. | 1 |
| 70. | Среда (рН) растворов гидролизующихся солей. Необратимый гидролиз солей. | 1 |
| 71. | Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. | 1 |
| ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (26 часов) | ||
| 72. | Реакции, идущие без изменения состава веществ. | 1 |
| 73. | Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. | 1 |
| 74. | Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. | 1 |
| 75. | Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. | 1 |
| 76. | Экзо- и эндотермические реакции. | 1 |
| 77. | Термохимические уравнения. | 1 |
| 78. | Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. | 1 |
| 79. | Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. | 1 |
| 80. | Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. | 1 |
| 81. | Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. | 1 |
| 82. | Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. | 1 |
| 83. | Применение катализаторов и ферментов. | 1 |
| 84. | Обратимые и необратимые реакции. | 1 |
| 85. | Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. | 1 |
| 86. | Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. | 1 |
| 87. | Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса. | 1 |
| 88. | Степень окисления и ее определение по формуле соединения. | 1 |
| 89. | Степень окисления и ее определение по формуле соединения. | 1 |
| 90. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | 1 |
| 91. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | 1 |
| 92. | Окисление и восстановление. | 1 |
| 93. | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | 1 |
| 94. | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | 1 |
| 95. | Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. | 1 |
| 96. | Электролитическое получение алюминия. | 1 |
| 97. | Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия. | 1 |
| ТЕМА 5. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ (27 часов) | ||
| 98. | Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). | 1 |
| 99. | Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). | 1 |
| 100. | Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). | 1 |
| 101. | Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. | 1 |
| 102. | Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. | 1 |
| 103. | Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. | 1 |
| 104. | Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. | 1 |
| 105. | Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. | 1 |
| 106. | Общие способы получения металлов. | 1 |
| 107. | Понятие о коррозии металлов как окислительно-восстановительном процессе. Способы защиты от нее | 1 |
| 108. | Химические свойства неметаллов как окислителей | 1 |
| 109. | Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами | 1 |
| 110. | Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами | 1 |
| 111. | Свойства неметаллов как восстановителей. | 1 |
| 112. | Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. | 1 |
| 113. | Общая характеристика галогенов. | 1 |
| 114. | Общая характеристика галогенов. | 1 |
| 115. | Понятие о генетической связи и генетическом ряде. | 1 |
| 116. | Генетический ряд металла и неметалла. | 1 |
| 117. | Генетический ряд металла и неметалла. | 1 |
| 118. | Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. | 1 |
| 119. | Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. | 1 |
| 120. | Взаимосвязь неорганических и органических веществ. | 1 |
| 121. | Взаимосвязь неорганических и органических веществ. | 1 |
| 122. | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. | 1 |
| 123. | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. | 1 |
| 124. | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. | 1 |
| ТЕМА 6. ПОВТОРЕНИЕ (16 часов) | ||
| 125. | Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона | 1 |
| 126. | Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы. | 1 |
| 127. | Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода | 1 |
| 128. | Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень | 1 |
| 129. | Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. | 1 |
| 130. | Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. | 1 |
| 131. | Ионная связь. | 1 |
| 132. | Межмолекулярная водородная связь. | 1 |
| 133. | Понятие об электролитах и неэлектролитах. | 1 |
| 134. | Основные положения теории электролитической диссоциации. | 1 |
| 135. | Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. | 1 |
| 136. | Степень электролитической диссоциации. | 1 |
| 137. | Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. | 1 |
| 138. | Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. | 1 |
| 139. | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. | 1 |
| 140. | Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. | 1 |
| ИТОГО | 140 | |
