Лицензия на осуществление образовательной деятельности №040535, рег. №77Л01. Свидетельство о государственной аккредитации №004958.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ХИМИЯ 10-11

11 КЛАСС

ОБЩАЯ ХИМИЯ.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ (33 часа +1 резерв)

№ п/п НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ Количество часов
ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (2 часа)
1. Предпосылки открытия Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Современные представления о важнейших понятиях химии: относительная атомная масса, атом, молекула. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона. Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. 1
2. Атом — сложная частица. История открытия элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень. Валентные электроны. Орбитали: s и р. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. D-элементы. Электронная конфигурация атома Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следственная, связывающая периодичные изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства. Особенности строения атомов d-элементов. Семейство f-элементов. 1
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов)
3. Благородные газы, причина их существования в атомарном состоянии. Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО (полярная и неполярная). Диполи. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. 1
4. Ионы и их классификация: по заряду (анионы и катионы), по составу (простые и сложные). Схема образования ионной связи. Формульная единица. Относительность классификации химических связей на ионные и ковалентные полярные 1
5. Общие физические свойства металлов: электропроводность, прочность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность. Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор. Металлическая связь. Зависимость электропроводности металлов от температуры 1
6. Агрегатные состояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое. Вандерваальсово взаимодействие. Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды и спиртов.

Свойства веществ с этим типом связи. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Использование воды в быту и на производстве.

Внутримолекулярная водородная связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных органических веществ.

1
7. Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Прогнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача. Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. Характерные виды кристаллических решеток металлов. Аморфные вещества, их отличительные свойства. 1
8. Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонента в смеси. Примеси. Влияние примесей на свойства веществ. Массовая и объемная доли примесей. Классификация химических веществ по степени чистоты. 1
9. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. 1
10. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли; их представители и значение. Тонкодисперсные системы: гели и золи; их представители и значение. Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. 1
11. Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные; их представители и значение 1
12. Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена 1
ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (9 часов)
13. Растворы как гомогенные системы. Растворение как физико-химический процесс. Роль воды в процессе растворения веществ. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация вещества. Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Минеральные воды как природные растворы. 1
14. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Понятие о среде растворов (рН среды). 1
15. Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот. Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Условия возможности протекания реакций между электролитами. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. 1
16. Определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. Классификация оснований по признакам растворимости в воде, наличия в составе атомов кислорода. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с органическими соединениями (фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. 1
17. Определение солей в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые, основные. Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Свойства кислых солей. Представители солей и их значение: карбонат кальция, ортофосфат кальция. Качественные реакции на хлорид, сульфат и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и железа (III). 1
18. Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой 1
19. Обратимый гидролиз солей по первой и последующим степеням. Гидролиз по катиону и аниону. 1
20. Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Среда (рН) растворов гидролизующихся солей. Необратимый гидролиз солей. 1
21. Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. 1
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (13 часов)
22. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. 1
23. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов 1
24. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса 1
25. Степень окисления и ее определение по формуле соединения. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 1
26. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия 1
27. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). 1
28. Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 1
29. Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов как окислительно-восстановительном процессе. Способы защиты от нее. 1
30. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. 1
31. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов 1
32. Понятие о генетической связи и генетическом ряде. Генетический ряд металла и неметалла 1
33. Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. 1
34. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ 1
ИТОГО 34

11 КЛАСС

ОБЩАЯ ХИМИЯ.

УГЛУБЛЁННЫЙ УРОВЕНЬ. (132 часа+8 резерв)

№ п/п НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ Количество часов
ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (12 часов)
1. Предпосылки открытия Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Современные представления о важнейших понятиях химии: относительная атомная масса, атом, молекула. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. 1
2. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона 1
3. Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы 1
4. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. 1
5. Атом — сложная частица. История открытия элементарных частиц и строения атома 1
6. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода 1
7. Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень 1
8. Валентные электроны. Орбитали: s и р. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям 1
9. d-элементы. Электронная конфигурация атома 1
10. Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следственная, связывающая периодичные изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов 1
11. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. 1
12. Электронные семейства. Особенности строения атомов d-элементов. Семейство f-элементов 1
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (28 часов)
13. Благородные газы, причина их существования в атомарном состоянии 1
14. Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. 1
15. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО (полярная и неполярная). Диполи. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. 1
16. Ионы и их классификация: по заряду (анионы и катионы), по составу (простые и сложные). Схема образования ионной связи. Формульная единица. Относительность классификации химических связей на ионные и ковалентные полярные 1
17. Общие физические свойства металлов: электропроводность, прочность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность. 1
18. Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор 1
19. Металлическая связь. Зависимость электропроводности металлов от температуры. 1
20. Агрегатные состояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое. Вандерваальсово взаимодействие. 1
21. Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды и спиртов. Свойства веществ с этим типом связи 1
22. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Использование воды в быту и на производстве. 1
23. Внутримолекулярная водородная связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных органических веществ. 1
24. Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая 1
25. Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки 1
26. Прогнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача 1
27. Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. 1
28. Характерные виды кристаллических решеток металлов. 1
29. Аморфные вещества, их отличительные свойства 1
30. Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гетерогенные смеси. 1
31. Массовая и объемная доли компонента в смеси. 1
32. Влияние примесей на свойства веществ. 1
33. Примеси. Массовая и объемная доли примесей. Классификация химических веществ по степени чистоты 1
34. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. 1
35. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды 1
36. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы 1
37. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли; их представители и значение 1
38. Тонкодисперсные системы: гели и золи; их представители и значение 1
39. Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. Эффект Тиндаля. Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные; их представители и значение 1
40. Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена. 1
ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (31 час)
41. Растворы как гомогенные системы. Растворение как физико-химический процесс. Роль воды в процессе растворения веществ. 1
42. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. 1
43. Массовая доля вещества в растворе. 1
44. Молярная концентрация вещества. 1
45. Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Минеральные воды как природные растворы. 1
46. Понятие об электролитах и неэлектролитах. 1
47. Основные положения теории электролитической диссоциации. 1
48. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. 1
49. Степень электролитической диссоциации. 1
50. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. 1
51. Понятие о среде растворов (рН среды). 1
52. Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот. 1
53. Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. 1
54. Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. 1
55. Условия возможности протекания реакций между электролитами. 1
56. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. 1
57. Определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. 1
58. Классификация оснований по признакам растворимости в воде, наличия в составе атомов кислорода 1
59. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. 1
60. Взаимодействие щелочей с органическими соединениями (фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. 1
61. Определение солей в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые, основные 1
62. Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. 1
63. Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями 1
64. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Свойства кислых солей. 1
65. Представители солей и их значение: карбонат кальция, ортофосфат кальция. 1
66. Качественные реакции на хлорид, сульфат и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и железа (III). 1
67. Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. 1
68. Обратимый гидролиз солей по первой и последующим степеням. Гидролиз по катиону и аниону. 1
69. Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. 1
70. Среда (рН) растворов гидролизующихся солей. Необратимый гидролиз солей. 1
71. Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. 1
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (26 часов)
72. Реакции, идущие без изменения состава веществ. 1
73. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. 1
74. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. 1
75. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. 1
76. Экзо- и эндотермические реакции. 1
77. Термохимические уравнения. 1
78. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. 1
79. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. 1
80. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. 1
81. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. 1
82. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. 1
83. Применение катализаторов и ферментов. 1
84. Обратимые и необратимые реакции. 1
85. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. 1
86. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. 1
87. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса. 1
88. Степень окисления и ее определение по формуле соединения. 1
89. Степень окисления и ее определение по формуле соединения. 1
90. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 1
91. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 1
92. Окисление и восстановление. 1
93. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 1
94. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 1
95. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. 1
96. Электролитическое получение алюминия. 1
97. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия. 1
ТЕМА 5. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ (27 часов)
98. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). 1
99. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). 1
100. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). 1
101. Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 1
102. Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 1
103. Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 1
104. Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. 1
105. Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. 1
106. Общие способы получения металлов. 1
107. Понятие о коррозии металлов как окислительно-восстановительном процессе. Способы защиты от нее 1
108. Химические свойства неметаллов как окислителей 1
109. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами 1
110. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами 1
111. Свойства неметаллов как восстановителей. 1
112. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. 1
113. Общая характеристика галогенов. 1
114. Общая характеристика галогенов. 1
115. Понятие о генетической связи и генетическом ряде. 1
116. Генетический ряд металла и неметалла. 1
117. Генетический ряд металла и неметалла. 1
118. Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. 1
119. Особенности генетического ряда и генетической связи в органической химии. 1
120. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. 1
121. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. 1
122. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 1
123. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 1
124. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 1
ТЕМА 6. ПОВТОРЕНИЕ (16 часов)
125. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона 1
126. Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы. 1
127. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода 1
128. Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень 1
129. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. 1
130. Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. 1
131. Ионная связь. 1
132. Межмолекулярная водородная связь. 1
133. Понятие об электролитах и неэлектролитах. 1
134. Основные положения теории электролитической диссоциации. 1
135. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. 1
136. Степень электролитической диссоциации. 1
137. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. 1
138. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. 1
139. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 1
140. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 1
ИТОГО 140

В начало...

54